hydraty

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 8 lut 2006, o 21:06

Oblicz masę \(\displaystyle{ FeCl_{3}\cdot6H_{2}O}\) jaką należy owarzyć odważyć w celu otrzymania \(\displaystyle{ 250cm^{3}}\) 0,1 molowego roztworu chlorku żelaza(III).

M.birostris · Post autor: **M.birostris** » 9 lut 2006, o 19:25

obliczasz liczbe moli fecl w roztworze który mamy otrzymać, mnożymy przez mase jednego mola. mamy potrzebna masę fecl. teraz układamy proporcję, wykorzystując addytywność masy.

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 10 lut 2006, o 15:50

tak to probowalem obliczyc:
\(\displaystyle{ n=0,25\cdot0,1=0,025 mola FeCl_{3}}\)
\(\displaystyle{ M_{FeCl_{3}}\cdot6H_{2}O=269\frac{g}{mol}}\)
\(\displaystyle{ 269g_{(h)}---1molFeCl_{3}}\)
\(\displaystyle{ x---0,025molaFeCl_{3}}\)
\(\displaystyle{ x=6g}\)

M.birostris · Post autor: **M.birostris** » 10 lut 2006, o 18:37

nie policzyłeś masy fecl której potrzebujemy. ostateczny wynik jaki mi wyszedł to 9.425g.

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 11 lut 2006, o 09:24

bo ja inaczej ulozylem proporcje, roztwor jest 0,1 molowy czyli w \(\displaystyle{ 250cm^{3}}\) jest 0,025 mola \(\displaystyle{ FeCl_{3}}\) i obliczam mase molowa \(\displaystyle{ FeCl_{3}\cdot6H_{2}O}\) czyli \(\displaystyle{ 269\frac{g}{mol}}\)
i teraz układam proporcje, w 269g jest 1 mol \(\displaystyle{ FeCl_{3}}\),
a w ilu gramach jest \(\displaystyle{ 0,025 mola FeCl_{3}}\)
wiec z tego x=6g

M.birostris · Post autor: **M.birostris** » 11 lut 2006, o 14:05

sorki, fakt. myślałem, że to 26coś, jest masą fecl. a że jest masą feclh2o to oczywiście masz dobrze

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 11 lut 2006, o 14:17