Witam!
Mam kilka zadań ze stężenia procentowego. Treść może wprawiać w lekkie zakłopotanie. Są to zadania z powtórzenia. Proszę o rozwiązanie, bo podobne moga się pojawić na sprawdzianie, który mam niedługo.
Zad 1.
Oblicz objętość w warunkach normalnych wodoru otrzymanego w reakcji 4,6 g sodu z metanolem.
Zad 2.
Ile lodowatego kwasu octowego należy użyć aby otrzymać \(\displaystyle{ 100 cm^{3}}\) roztworu 0,2-molowego ?
Zad 3.
Do 80 g 10% roztowru kwasu octowego dodano 50g wody. Oblicz stężenie procentowe.
Zad 4.
Ile moli tripalmitynianu gliceryny należy poddać działani wodorotlenku potasu aby otzrymać 1 kg mydła mazistego ?
Zad 5.
Oblicz ile \(\displaystyle{ dm^{3}}\) tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego spalenia 58 g propionianiu propylu.
Stężenia procentowe, masa molowa.
-
- Użytkownik
- Posty: 162
- Rejestracja: 22 wrz 2006, o 17:54
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Międzyrzecz
- Podziękował: 5 razy
- Pomógł: 40 razy
Stężenia procentowe, masa molowa.
1.
Reakcja zachodzi według równania:
\(\displaystyle{ 2Na+2CH _{3}OH \rightarrow 2CH _{3}ONa + H _{2}}\)
z proporcji otrzymujemy:
\(\displaystyle{ \frac{46g}{4,6g}= \frac{22,4dm ^{3} }{x}}\)
\(\displaystyle{ x=2,24dm ^{3}}\)
2.
W zadaniu prawdopodobnie przyjęto że kwas lodowaty = 100% kwas octowy
Potrzebujemy n moli kwasu - ze wzoru na stężenie molowe:
\(\displaystyle{ n = C * V = 0,1dm ^{3} *0,2 ^{mol} _{dm ^{3}} = 0,02 mol}\)
Masa mola kwasu octowego - 60g
Masa 0,02 mola - 1,2 g
3.
\(\displaystyle{ m_{s}=10%*80g=8g
m_{r-r}=130g
C= m_{s} / m_{r-r} \approx 6,15%}\)
Reakcja zachodzi według równania:
\(\displaystyle{ 2Na+2CH _{3}OH \rightarrow 2CH _{3}ONa + H _{2}}\)
z proporcji otrzymujemy:
\(\displaystyle{ \frac{46g}{4,6g}= \frac{22,4dm ^{3} }{x}}\)
\(\displaystyle{ x=2,24dm ^{3}}\)
2.
W zadaniu prawdopodobnie przyjęto że kwas lodowaty = 100% kwas octowy
Potrzebujemy n moli kwasu - ze wzoru na stężenie molowe:
\(\displaystyle{ n = C * V = 0,1dm ^{3} *0,2 ^{mol} _{dm ^{3}} = 0,02 mol}\)
Masa mola kwasu octowego - 60g
Masa 0,02 mola - 1,2 g
3.
\(\displaystyle{ m_{s}=10%*80g=8g
m_{r-r}=130g
C= m_{s} / m_{r-r} \approx 6,15%}\)