stężenie molowe
- PawelJan
- Użytkownik
- Posty: 971
- Rejestracja: 18 sie 2005, o 12:11
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Oleszyce/Kraków
- Pomógł: 209 razy
stężenie molowe
Stężenie molowe jest liczbą moli substancji rozpuszczoną w 1dm� roztworu.
Wiesz, ile masz moli rozpuszczonych, musisz jeszcze wiedzieć, jaką objętość zajmuje Twój roztwór. Znasz gęstość i całą masę, więc bez problemu liczysz objętość.
Coś te dane nie pasują /1g/dm�??/
Wiesz, ile masz moli rozpuszczonych, musisz jeszcze wiedzieć, jaką objętość zajmuje Twój roztwór. Znasz gęstość i całą masę, więc bez problemu liczysz objętość.
Coś te dane nie pasują /1g/dm�??/
-
- Użytkownik
- Posty: 3393
- Rejestracja: 29 sty 2006, o 14:15
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 466 razy
- Pomógł: 197 razy
stężenie molowe
wiec probowalem wyliczyc to zadanie
robilem to w nastepujacy sposob, na poczatku obliczylem mase molowa NaOH
wyszlo mi 40 g/mol
wiec zostalo rozpuszczone 0,25 mola NaOH
teraz zsumowalem mase wody i NaOH 10g+250g=260g
wiec to odpowiada 260 dm3 roztworu poniewaz gestosc=1g/dm3
ulozylem proporcje:
0,25 moli - 260 dm3
x moli - 1 dm3
z tego x=0,000962 mola
wiec Cm=0,000962 mol/dm3
ps. byc moze dane sa zle, mnie chodzi o sposob rozwiazania zadania
jesli popelnilem jakis blad prosze o poprawe moich obliczen
robilem to w nastepujacy sposob, na poczatku obliczylem mase molowa NaOH
wyszlo mi 40 g/mol
wiec zostalo rozpuszczone 0,25 mola NaOH
teraz zsumowalem mase wody i NaOH 10g+250g=260g
wiec to odpowiada 260 dm3 roztworu poniewaz gestosc=1g/dm3
ulozylem proporcje:
0,25 moli - 260 dm3
x moli - 1 dm3
z tego x=0,000962 mola
wiec Cm=0,000962 mol/dm3
ps. byc moze dane sa zle, mnie chodzi o sposob rozwiazania zadania
jesli popelnilem jakis blad prosze o poprawe moich obliczen
- PawelJan
- Użytkownik
- Posty: 971
- Rejestracja: 18 sie 2005, o 12:11
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Oleszyce/Kraków
- Pomógł: 209 razy
stężenie molowe
Trzeba przyjąć jakąś realną gęstość roztworu, około 1 kg/dm�, najlepiej troszkę więcej /sama woda ma tyle/. Poza tym miałeś 360 cm� roztworu, dlatego Ci takie "kwantowe" ilości wyszły
Ale owszem, dobrze rozumujesz.
Ale owszem, dobrze rozumujesz.