Alkohole /Zadanie ze stechiometrii/pomocy!!

Caspy
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 6
Rejestracja: 23 wrz 2004, o 22:21
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Gliwice

Alkohole /Zadanie ze stechiometrii/pomocy!!

Post autor: Caspy »

Jak to rozwiązać?:(
Oblicz,jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92 g glicerolu,wiedząc,że produktami reakcji są tlenek węgla(IV) i woda.

Jak narazie zatrzymałem się na równaniu:/:

C3H5(OH)3 + 2 O2 -> 3 CO + 4 H2O
Nostry
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1361
Rejestracja: 9 cze 2004, o 15:07
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Litzmannstadt
Podziękował: 3 razy
Pomógł: 1 raz

Alkohole /Zadanie ze stechiometrii/pomocy!!

Post autor: Nostry »

wychodzi ci z tego równania, że na 1 mol glicerolu idzie 2 mole tlenu.
Z równania n=m/M, gdzi n- ileść moli, m- masa, M- masa molowa, obliczasz, ile moli glicerolu masz w 92g (prawdopodobnie wyjdzie 1 albo 0,5, nie mam układu przed nosem akurat)
Jak już to masz, wiesz, ile moli tlenu potrzeba (2 razy tyle)
Teraz tylko musisz przypomnieć sobie, jaką objętość zajmuje 1 mol gazu w warynkach normalnych
hint#1- jeśli nie podano inaczej, zawsze w tego typu zadaniach domyślnie przyjmujesz warunki normalne
hint#2- przypominam, że gaz, niezależnie od wielkości cząsteczki, zawsze w danych warunkach ciśnienia i temperatury ma taką samą objętość
hint#3- jak masz na podstawie masy obliczyć ilość moli, zazwyczaj jest to liczba naturalna, prosty ułamek, lub coś, co ci się później skróci, zwłaszcza jeśli jest to zadanie z książki. Przez całe liceum 99% zadań to były właśnie takie.
ODPOWIEDZ