Witam wszystkich Mógłby mi ktoś pomóc rozwiązać zadnia. Sam nie potrafię się za to zabrać ponieważ dłuższy czas byłem chory Może po tych zadaniach coś wywnioskuje:) Byłbym bardzo wdzięczny i z góry dziękuje.
zad1
Oblicz liczbę moli glinu jaka ulegnie reakcji z 15 molami tlenu
zad2
Oblicz objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych, jaką w warunkach normalnych zajmuje 20 moli wodoru
zad3
Posługując się wartością liczy avogadro. Oblicz masę\(\displaystyle{ K_{2}}\)\(\displaystyle{ SO_{4}}\), mając 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{-23}}\)tlenu
zad 4
Oblicz masę \(\displaystyle{ H_{2}}\)\(\displaystyle{ SO_{4}}\) zawartego w 400 g, 98% kwsu.
zad5
500\(\displaystyle{ cm^{3}}\) roztworu azotanu (V) potasu zawiera, 6 mola soli. Oblicz stężenie molowe roztworu.
zad6
Oblicz ile moli tlenu zostanie niezużytych, jeśli do spalania 3 moli magnezu wzięto 6 moli tlenu
Zadania ze stechiometrii
-
Lonc
- Użytkownik
- Posty: 298
- Rejestracja: 19 sty 2009, o 16:49
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Jarosław
- Podziękował: 41 razy
- Pomógł: 43 razy
Zadania ze stechiometrii
1.
\(\displaystyle{ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}\)
4 mole Al - 3 mole O
n Al - 15 moli O
nAl=\(\displaystyle{ \frac{15*4}{3} = 20}\)
2.
1 mol \(\displaystyle{ H_2}\) - \(\displaystyle{ 22,4 dm^3}\) (z molowej objętości substancji)
20moli - V
V=\(\displaystyle{ \frac{20 * 22,4 dm^{3}}{1} = 448 dm^3}\)
3.
A nie \(\displaystyle{ 10^{23}}\)? i mając tlenu = mamy go tyle gramów, cząsteczek, czego?
4.
ms=\(\displaystyle{ \frac{mr*cp}{100\%} = \frac{400g * 98\%}{100\%} = 392g}\)
5.
Pamiętaj że przy liczeniu stężenia molowego zawsze bierzemy pod uwagę objętość w decymetrach!
Cm= \(\displaystyle{ \frac{n}{V} = \frac{6moli}{0,5 dm^{3}} = 12 \frac{mol}{dm^{3}}}\)
6.
\(\displaystyle{ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\)
2 mole Mg - 1 mol O2
3 mole - x
x=1,5 mola O2 (zostanie zużyte)
6moli - 1,5mola = 4,5 mola - tyle zostanie niezużyte.
\(\displaystyle{ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}\)
4 mole Al - 3 mole O
n Al - 15 moli O
nAl=\(\displaystyle{ \frac{15*4}{3} = 20}\)
2.
1 mol \(\displaystyle{ H_2}\) - \(\displaystyle{ 22,4 dm^3}\) (z molowej objętości substancji)
20moli - V
V=\(\displaystyle{ \frac{20 * 22,4 dm^{3}}{1} = 448 dm^3}\)
3.
A nie \(\displaystyle{ 10^{23}}\)? i mając tlenu = mamy go tyle gramów, cząsteczek, czego?
4.
ms=\(\displaystyle{ \frac{mr*cp}{100\%} = \frac{400g * 98\%}{100\%} = 392g}\)
5.
Pamiętaj że przy liczeniu stężenia molowego zawsze bierzemy pod uwagę objętość w decymetrach!
Cm= \(\displaystyle{ \frac{n}{V} = \frac{6moli}{0,5 dm^{3}} = 12 \frac{mol}{dm^{3}}}\)
6.
\(\displaystyle{ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\)
2 mole Mg - 1 mol O2
3 mole - x
x=1,5 mola O2 (zostanie zużyte)
6moli - 1,5mola = 4,5 mola - tyle zostanie niezużyte.