Wartościowośc a liczba atomów

GneX · Post autor: **GneX** » 9 mar 2009, o 16:34

Więc mam problem. Mamy załóżmy taki oto związek:
\(\displaystyle{ K_{2}SO_{4}}\)
Wszystko się zgadza gdyż:
\(\displaystyle{ SO_{4}}\)
jest II wartościowe dlatego mamy:
\(\displaystyle{ K_{2}}\)
I mamy drugi związek:
\(\displaystyle{ BaSO_{4}}\)
Ta sama reszta kwasowa tylko różnica polega na tym, że jest 1 atom baru zamiast 2. Czemu tak jest? Przecież wartościowość:
\(\displaystyle{ SO_{4}}\)
wynosi II. Mógłby ktoś wyjaśnić czemu tak jest i zobrazować na kilku przykładach?
Za pomoc bardzo dziękuje.

kejd?ej · Post autor: **kejd?ej** » 9 mar 2009, o 16:36

Ponieważ \(\displaystyle{ Ba^{2+}}\) jest dwuwartościowy a \(\displaystyle{ K^{+}}\) jest jednowartościowy a reszta kwasowa \(\displaystyle{ (SO_{4})^{2-}}\).

A ponieważ sól jest obojętna elektrycznie suma anionów i kationów musi być równa 0.

GneX · Post autor: **GneX** » 9 mar 2009, o 16:39

A skąd wiedzieć jaką wartościowość ma dany metal? Czasami pani nam wypisuje ale to nie sposób zapamiętać wszystkich wartościowości. Istnieje na to jakiś sposób?

kejd?ej · Post autor: **kejd?ej** » 9 mar 2009, o 16:42

Wszystko widać ładnie na Tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli.
Jeśli nie możecie tego używać to reszty kwasowe mają taką wartościowość ile atomów wodorów w kwasie było. Ponadto pierwiastki z pierwszej grupy głównej mają zawsze wartościowość równą 1 a z drugiej grupy mają wartościowość 2.

GneX · Post autor: **GneX** » 9 mar 2009, o 16:45

Dzięki Mam nadzieje, że wreszcie bez problemów będę rozwiązywał zadania ;]
Leci Pomógł.