Elektrochemia - kłopotliwe zadanie

[Pasjonat1991]

Płytkę wykonaną z dwuwartościowego metalu X o masie 50g zanurzono do roztworu \(\displaystyle{ CuSO_{4}}\). Proces przerwano w momencie, gdy pozostała część płytki wraz z wydzieloną Cu ważyła 53,2g. Ustal, jaki to był metal.

Moje rozwiązanie:

1) Równanie reakcji:
\(\displaystyle{ X + CuSO _{4} \Rightarrow Cu + XSO_{4}}\)
jeżeli ubywa mi 1 mol X, to wydziela się 1 mol Cu. Innymi słowy, jeśli ubywa x gram metalu X, to pojawiają się 64 gramy Cu.

2) Zapisuję zmianę wagową:

\(\displaystyle{ 50g X \Rightarrow 53,2g}\)(resztka X + Cu)

3) Liczę zmianę i dostaję 3,2 grama.
4)Układam proporcję na podstawie zman wagowych oraz ilości metalu X wydzielonej do roztworu.

Jeśli zmiana wagowa to 64 - x, to do roztworu przeszło x gramów metalu X (na podst. pktu 1).
Jeśli zmiana wagowa to 3,2g, to do roztworu przeszło -> no właśnie i tu jest problem, bo otrzymuję ułamek, który mi nic nie daje i na tym kończy się moja wiedza.

Bardzo proszę o pomoc.