Zad 1.
Spalono 2g węglowodoru, w którym znajdowało się 1,204 * 10²² jego cząsteczek, otrzymując 6,16g CO2 i 2,88g H2O. Ustal wzór tego alkanu.
Zad 2.
W wyniku spalenia próbki gazowego węglowodoru, o gęstości 1,965g/dm³, otrzymano 1,008dm³ dwutlenku węgla i 1,344dm³ pary wodnej, odmierzonych w warunkach normalnych. Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru.
Zad 3.
Do spalenia 1,12dm³ węglowodoru zużywa się 5,6dm³ O2, uzyskując 3,36dm³ CO2 i 4,48dm³ pary wodnej. Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru. Objętości gazów odniesiono do warunków normalnych.
Zad 4.
Wskaż, jaki alkan został spalony, skoro stosunek objętościowy reagentów, w tych samych warunkach, jest następujący:
V C2H2n+2 : V O2 : V CO2 : V H2O = 1:5:3:4