siarczek amonu
siarczek amonu
Mam taki problem,ze nie wiem jak zapisac hydrolize siarczku amonu i prosilbym o pomoc
- ariadna
- Użytkownik
- Posty: 2702
- Rejestracja: 22 maja 2005, o 22:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Olsztyn/Berlin
- Podziękował: 47 razy
- Pomógł: 642 razy
siarczek amonu
\(\displaystyle{ (NH_{4})_{2}S+2H_{2}O --> 2NH_{3}\cdot H_{2}O + H_{2}S}\)
\(\displaystyle{ 2NH_{4}^{+} + S^{2-} + 2H_{2}O --> 2NH_{3}\cdot H_{2}O + H_{2}S}\)
\(\displaystyle{ 2NH_{4}^{+} + S^{2-} + 2H_{2}O --> 2NH_{3}\cdot H_{2}O + H_{2}S}\)
siarczek amonu
Ale dlaczego tak?? To znaczy nie rozumiem dokładnie tego dlaczego tam jest to NH3 razy H2O ?? bo w innych hydrolizach tego nie ma , przebiega normalnie.
- ariadna
- Użytkownik
- Posty: 2702
- Rejestracja: 22 maja 2005, o 22:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Olsztyn/Berlin
- Podziękował: 47 razy
- Pomógł: 642 razy
siarczek amonu
Wodorotlenek amonu zapisujemy w taki sposób (tak mnie uczono), chociaż chyba możesz go zapisać jak zwykły wodorotlenek (jak KOH). Jest to normalna reakja hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady.
-
- Użytkownik
- Posty: 1330
- Rejestracja: 10 paź 2004, o 13:30
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Suchedniów
- Pomógł: 104 razy
siarczek amonu
Wodorotlenku amonu NIE MA. Nie ma takiej cząsteczki, i tyle. Albo sa kationy NH4+ i OH- w roztworze, albo czasteczki amoniaku.
Możesz równie dobrze zapisać NH3*H2O, jak i NH3 + H2O, jak i tez NH3aq, co kto lubi;)
Możesz równie dobrze zapisać NH3*H2O, jak i NH3 + H2O, jak i tez NH3aq, co kto lubi;)
- bolo
- Użytkownik
- Posty: 2470
- Rejestracja: 2 lis 2004, o 08:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: BW
- Podziękował: 8 razy
- Pomógł: 191 razy
siarczek amonu
Ta reakcja jest bardzo kontrowersyjna jeżeli chodzi o zapis, bo zasada amonowa, czy jak kto woli - zhydratowany amoniak jest na tyle słabą zasadą, że też powinien przejść do formy gazowej. Ja bym to zapisał tak:
\(\displaystyle{ (NH_{4})_{2}S+H_{2}O\rightarrow 2NH_{3}+H_{2}O+H_{2}S}\)
Wiem, że ten zapis trochę dziwi, nie można jednak skrócić powtarzającej się wody. Moim zdaniem jest ona po prostu autokatalizatorem takiej hydrolizy. Wytrwarza się by ponownie wejść w reakcję. Podobnie to wygląda w reakcji kwasu szczawiowego z manganianem (VII) potasu, gdy to wytwarzające się \(\displaystyle{ Mn^{2+}}\) same katalizuję tą reakcję.
To jak będzie wyglądać powyższa reakcja zależy również ściśle od stężeń reagentów, w pewnym momencie któryś z produktów przechodzi do fazy gazowej. Przy niższym stężęniu pozostanie jeszcze w roztworze. Tak więc jak widać jest to sprawa bardzo dyskusyjna w przypadku hydrolizy takiej soli. Ja bym to zapisał tak jak wyżej, najwyżej tłumacząc się dlaczego tak a nie inaczej
\(\displaystyle{ (NH_{4})_{2}S+H_{2}O\rightarrow 2NH_{3}+H_{2}O+H_{2}S}\)
Wiem, że ten zapis trochę dziwi, nie można jednak skrócić powtarzającej się wody. Moim zdaniem jest ona po prostu autokatalizatorem takiej hydrolizy. Wytrwarza się by ponownie wejść w reakcję. Podobnie to wygląda w reakcji kwasu szczawiowego z manganianem (VII) potasu, gdy to wytwarzające się \(\displaystyle{ Mn^{2+}}\) same katalizuję tą reakcję.
To jak będzie wyglądać powyższa reakcja zależy również ściśle od stężeń reagentów, w pewnym momencie któryś z produktów przechodzi do fazy gazowej. Przy niższym stężęniu pozostanie jeszcze w roztworze. Tak więc jak widać jest to sprawa bardzo dyskusyjna w przypadku hydrolizy takiej soli. Ja bym to zapisał tak jak wyżej, najwyżej tłumacząc się dlaczego tak a nie inaczej