Zapalniczki

[14Patryk9]

Zapalniczka na gaz płynny kupowana w kiosku zawiera mieszcaninę 70% masowych butanu C4H10, 26% masowych propanu C4H8 i 4% masowych etanu. Oblicz objętość powietrza konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej objętość wynosi 15 cm3, a gęstość mieszaniny równa się 0,58 g/cm3,Proszę o pomoc

[Lonc]

\(\displaystyle{ V=15cm^3
d=0,58 \frac{g}{cm^3} \\
%mas_{C_{4}H_{10}}=70%\\
%mas_{C_{3}H_{8}}=26%\\
%mas_{C_{2}H_{6}}=4%\\
\\
2C_{4}H_{10}+13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2 O\\
C_{3}H_{8}+5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2 O\\
2C_{2}H_{6}+7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2 O\\
\\
m=dV=8,7g\\
m_{C_{4}H_{10}}=8,7 \cdot 0,7 = 6,09g\\
m_{C_{3}H_{8}}=8,7 \cdot 0,26 = 2,262g\\
m_{C_{2}H_{6}}=8,7 \cdot 0,04 = 0,348g\\
\\
2 mole \cdot _{C_{4}H_{10}} - 13 \cdot 22,4 \frac{dm^3}{mol} O_2 \\
\frac{m}{M} - V1_{O_{2}} \\

V1_{O_{2}}= \frac{ \frac{6,09g}{58 \frac{g}{mol}} \cdot 291,2 \frac{dm^3}{mol} } {2 mole} = 15,288 dm^3\\ \\

(potem na tej samej zasadzie dwie pozostałe proporcje) \\
\\
V2_{O_{2}}=5,7578dm^3\\
V3_{O_{2}}=0,91dm^3\\
\\
V_O=V1+V2+V3=21,9558 \approx 22dm^3}\)

%O w powietrzu = ok. 21%

21% - 22dm^3
100% - Vp

Vpowietrza = 104,762 dm^3 = ok. 105 dm^3

Metoda na pewno jest dobra, ale nie mam pewności, że nie pomyliłam się gdzieś w obliczeniu

[14Patryk9]

dziękuje bardzo