Matematyka.pl

4NH _{3}+5O _{2} \to 4NO+6H _{2} O Wszystkie reagenty są gazami, więc stosunki ich objętości są równe stosunkom liczb moli. Początkowe ilości/objętości reagentów: NH _{3} = X O _{2} =Y NO=H _{2} O=0 Zmiany ilości/objętości reagentów w trakcie biegu reakcji: NH _{3} = -0.8 \cdot X - z treści zadania...

MKolaj15 pisze: ↑11 lis 2021, o 13:20 Ile maksymalnie pytań z odpowiedziami tak/nie trzeba zadać, aby odgadnąć liczbę

Maksymalnie? Jakoś nie widzę ograniczeń.

Bart42 pisze: ↑8 lis 2021, o 16:43 ... wiarygodne obliczenia pokazujące to, że zmiana ilości CO2 np. z 0,035% do 0,04% powoduje rzekomo wzrost temperatury atmosfery o jeden stopień Celsjusza

Szukasz wiarygodnych obliczeń, które pokażą rzekomy wzrost? To chyba nie ma sensu.

Jak to szkolne pytanie to np. stężony \(\displaystyle{ HNO_3}\). Jednak sam nie zgadzam się z tą odpowiedzią. Co prawda glin pasywuje, ale pasywacja to też reakcja chemiczna.

Pierwsza reakcja: 2Fe + O _{2} \to 2FeO Początkowa masa żelaza = m _{Fe} ^{o} Przyrost masy próbki jest równy masie tlenu jaka przereagowała, czyli: m _{O_{2}}=0.1 \cdot m _{Fe} ^{o} To oznacza, że z tlenem przereagowało tyle żelaza: m _{Fe}^{,} = \frac{0.1 \cdot m _{Fe} ^{o}}{32} \cdot 2 \cdot 55.8...

Niepokonana pisze: ↑18 paź 2021, o 01:23 Życie z osobą nieprecyzyjną jest dość trudne i stresujące.

Ba.

Niepokonana pisze: ↑18 paź 2021, o 01:23 Mimo że lubię mojego dr hab. od analizy, on jest fajny.

Znaczy, że jak?

Wystarczy sama masa molowa, gdyż równanie: 14 \cdot x + 16 \cdot y =46 ma tylko jedno rozwiązanie w liczbach naturalnych. Jak tak nam nie pozwalają to: N _{x} O _{y} x:y=\frac{7}{14}: \frac{16}{16} =1:2 Wzór empiryczny NO _{2} n \cdot (14 +2\cdot 16)=46 n=1 Czyli wzór empiryczny jest jednocześnie wz...

No bo jak ostatni as ma być \(\displaystyle{ 43}\) to po nim nie może być już asów.

malymisio888 pisze: ↑7 paź 2021, o 19:11 Ale jak obliczyć prawdopodieństwo tego, że ostatni as z talii będzie na konkretnym miejscu, np na 43, pozostałe asy przed 43 miejscem, po 43 miejscu, dowolnie

To chyba bez sensu.

Masa elektronów jest tak mała, że w obliczeniach można ją pominąć. Sumarycznie tych elektronów w jonach nie jest ani mniej, ani więcej niż w atomach. Po prostu, tego którego nie ma w jonie K^{+} znajdziemy w jonie Cl ^{-} , więc rozważania czy ich masę można pominąć są chyba zbędne. mogę je dodać d...

Ooopppss. Jasne, że trzy.

Przzede wszystkim trzeba uzgodnić równwniae połówkowe: IO_3^-+6H^+ +6e \to I^-+6H_2O W równaniu Nernsta oczywiście już logarytm dziesiętny, a nie naturalny. E=E ^{o}+ \frac{0.059}{6} \lg \frac{\left[ IO_3^-\right] \left[ H^+\right] ^6}{\left[ I^-\right] } Wyznaczyć \left[ H^+\right] , a potem oblicz...

Stechiometria równania jest 1 : 1 : 1 (1 substrat, 2 produkty) Odwodornienie butenu, a nie butanu? Skoro to jest, jak poniekąd twierdzisz: C _{4} H _{8} \to C _{4} H _{6} +H _{2} Zauważ, że jak ubywa X moli butenu, to powstaje X moli butadienu oraz X moli wodoru. W układzie przybywa więc X moli gaz...