Matematyka.pl

Google: "burn the atmosphere" + "project Manhattan" (albo jedno z nich) [url]http://dc106.4shared.com/img/SrkzuVQ0/preview.html[/url] Z ostatniego linku taki cytat: "Wiemy, że, przygotowując ten pierwszy test atomowy, fizycy prowadzili prace mimo wielu możliwych zagrożeń. Na...

C_{Cu^{2+}}= \frac{m_{CuSO_{4}}}{M_{CuSO_{4}} \cdot V_{r}}= \frac{5 \ g}{159.5 \ g/mol \cdot 0.05 \ dm^{3}}=0.627 \ mol/dm^{3} sól mocnego kwasu i słabej zasady, a więc: K_{2}=1.29 \cdot 10^{-4} [H^{+}]= \sqrt \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{Cu^{2+}}}{K_{2}_{Cu(OH)_{2}}}=\sqrt \frac{10^{-14} \cdot 0.627 ...

Nie bardzo wiem co mam sprawdzać... 1. pOH=-log[OH^{-}]=-log(c_{NaOH})=-log(0.05)=1.30 pH=14-pOH=14-1.30=12.70 2. BA - sól, chlorek amonowy BOH - zasada amonowa Bufor amonowy a więc: [H^{+}]= \frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{BA}}{K_{BOH} \cdot C_{BOH}} = \frac{10^{-14}}{1.78 \cdot 10^{-3}} \cdot \frac{C_{B...

2LiOH+CO_{2} \to Li_{2}CO_{3}+H_{2}O Dwa mole LiOH pochłaniają mol dwutlenku węgla. Policzmy ile mamy moli LiOH: n_{LiOH}= \frac{m_{LiOH}}{M_{LiOH}} =\frac{100 \ kg}{24 \ g/mol}=\frac{100000 \ g}{24 \ g/mol}= 4166.67 \ mola = 4.17 \ kmola a więc ta ilość LiOH pochłonie: n_{CO_{2}}=0.5 \cdot n_{LiOH...

Ad.1 Deczko nieprecyzyjne. Mianowicie czy jak wprowadzasz mrówczan sodu (ciało stałe, roztwór...) to mam założyć, że stężenie kwasu mrówkowego nie ulega zmianie (wszak objętość roztworu rośnie bo coś tam do niego wlewasz/wsypujesz). Też nie bardzo widzi mi się aby mrówczan sodu sodu nie była całkow...

HCO_{3}^{-} \iff CO_{3}^{2-} + H^{+} Widać z powyższego co jest kwasem (Bronsteda) a co zasadą (Bronsteda). Nasz bufor to mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą . Wprowadźmy więc (wcale nie przypadkowe) oznaczenia: A = KHCO_{3} B = Na_{2}CO_{3} \frac{n_{A}}{n_{B}}= \frac{m_{A}}{M_{A}} ...

Ad.2 BaSO_{4}=Ba^{2+}+SO_{4}^{2-} K_{so}=[Ba^{2+}] \cdot [SO_{4}^{2-}]=10^{-9.77} ponieważ: [Ba^{2+}] =[SO_{4}^{2-}]=R gdzie R rozpuszczalność w mol/dm^{3} K_{so}=R \cdot R=R^{2}=10^{-9.77} R=10^{-4.885}=1.3 \cdot 10^{-5} \ mol/dm^{3}=[Ba^{2+}] =[SO_{4}^{2-}] i teraz tylko zamienić mol/dm^{3} na mg/...

Ad.1. Trzeba przeliczyć objętość gazu na warunki normalne (lub jak ktoś chce może obliczyć ile zajmuje mol gazu w warunkach zadania): \frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}}= \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}} \frac{1026 \ hPa \cdot 163 \ cm^{3}}{402.5 \ K}= \frac{1013.25 \ hPa \cdot V_{2}}{273.15 \ K} V_{2}=112 \ cm^{3} a ...

Kwas szczawiowy jest dwuprotonowy a więc 0.02N=0.01M . Stężenie normalne (IMHO, szkoda, że już nie używane) mówi nam ile równoważników chemicznych danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu. O ile stężenie molowe nie zależy od tego w jakiej reakcji ta substancja bierze udział to stężenie norm...

Kwasu solnego było 12 mmoli a więc potrzeba 12 mmoli zasady typu MeOH albo 6 mmoli zasady typu Me(OH)_{2} . Tej zasady w roztworze było 480 mg więc sprawdzamy poszczególne odpowiedzi (to co podano to masy molowe sie wie): a) 480 \ mg/56 \ g=8.5 \ mmola (NIE) b) 480 \ mg/74 \ g=6.5 \ mmola (NIE) c) 4...

Azotan (V) sodu nie hydrolizuje

6 - B (C zachodzi wystarczy zanurzyć gwoździa do r-ru siarczanu miedzi, patrz szereg napięciowy metali, miedź szlachetniejsza od żelaza a więc żelazo wypiera miedź z r-ru jej soli)
13 - C (rozpad na jony to dysocjacja, reakcja powstałych jonów z wodą to hydroliza)

Gdzie jest więcej jonów czy gdzie jest ich większe stężenie? Bo jak stężenie to w azotowym (III). [H^{+}]=0.01 mol/dm^{3}*14 \% = 0.0014 mol/dm^{3} dla HNO_{2} [H^{+}]=0.001 mol/dm^{3}*100 \% = 0.001 mol/dm^{3} dla HCl Natomiast jeżeli chodzi o ilość to trzeba znać objętości tych roztworów a przynaj...

Czyste pierwiastki (u Ciebie w reakcji po lewej stronie) mają stopień utlenienia 0. Natomiast stopień utlenienia pierwiastków w związkach liczy się tak jakbyś założył, że wszystkie wiązania są jonowe (chociaż nie wszystkie są) i elektrony wiążące należą do bardziej elektroujemnego pierwiastka (z tyc...

Jeżeli było takie polecenie no to tak. Rozumiem, że zastanawia Cię dlaczego raz z alkoholu otrzymujemy chlorowcopochodną a innym razem z chlorowcopochodnej, poprzez hydrolizę, można otrzymać alkohol. Ciebie o warunki prowadzenia reakcji nie pytają. Ba, nie pytają nawet czy taka reakcja zachodzi bo m...