Znaleziono 15 wyników
- 16 gru 2007, o 16:22
- Forum: Chemia
- Temat: 2 zadania z Cm
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 741
2 zadania z Cm
1. oblicz ile cm3 1-molowego siarczanu(Vl) potasu należy dodać do 20 cm3 0,1molowego roztworu chlorku baru, aby całkowicie wytrącić jony baru 2.oblicz ile moli wodoru powstanie w reakcji 11,2 żelaza z 200 cm3 1,2molowego roztworu kwasu chlorowodorowego. Należy założyć że reakcja przebiega z 90% wyda...
- 12 lis 2007, o 22:25
- Forum: Chemia
- Temat: Oblicz masę
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 1786
Oblicz masę
1 Na+H_2 O NaOH+ \frac{1}{2} H_2 Mmol wody = 2+16=18g/mol Mmol wodorotlenku = 23 +1+16 =40g/mol piszemy proporcje 18gH_2O 40g NaOH 50g H_2O Xg NaOH X= \frac{50*40}{18} =111g 2 SO_3 +H_2O H_2SO_4 zadanie jest podobne to powyższego najpierw masa molowa później proporcje X=\frac{80*150}{98}=122g 3 Zn+H...
- 12 lis 2007, o 17:35
- Forum: Chemia
- Temat: Stężenie procentowe
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 1708
Stężenie procentowe
Witam proszę o pomoc w zadaniu otóż zadanie jest takie. oblicz, ile wynosi stężenie procentowe roztworu otrzymanego z reakcji 1g sodu z 60g wody. W obliczeniach należy uwzględnić masę wydzielonego wodoru. zadanie robie błędnie ; wychodzi mi 1,64% bo właśnie nie wiem jak obliczyć ten wydzielający się...
Estry
benzoesanu metylu : benzoesan to pierścień aromatyczny o wzorze C_6H_5COOH (grupa karboksylowa łączy się z pierścieniem aromatycznym) czyli reakcja otrzymywania benzoesanu metylu wygląda tak: C_6 H_5 COOH + CH_3OH C_6H_5COOCH_3 + H_2O reakcja mrówczanu butylu: HCOOH + C_4H_9OH HCOOC_4H_9 +H_2O
- 19 wrz 2007, o 22:16
- Forum: Funkcje logarytmiczne i wykładnicze
- Temat: wyznaczanie dziedziny; funkcja log
- Odpowiedzi: 3
- Odsłony: 2213
wyznaczanie dziedziny; funkcja log
to jest po prostu \(\displaystyle{ 3*x}\) ....tylko jak widać indeks dałem nie potrzebnie
- 19 wrz 2007, o 17:24
- Forum: Funkcje logarytmiczne i wykładnicze
- Temat: wyznaczanie dziedziny; funkcja log
- Odpowiedzi: 3
- Odsłony: 2213
wyznaczanie dziedziny; funkcja log
mam problem z rozwiązaniem tego zadania, wdzięczny bym był za udzielenie pomocy
\(\displaystyle{ f(x)logX^2-log(3_x+8)}\)
\(\displaystyle{ f(x)logX^2-log(3_x+8)}\)
PH, pOH
zad. 1
wzór na obliczenie stałej dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha=C/C_0}\)
\(\displaystyle{ C_0 = 0.1 mol / dm^3}\) czyli \(\displaystyle{ C=1*10^-^1}\)
\(\displaystyle{ pH= 10}\)
skoro to jest zasada to nie zawiera jonów wodorowych tylko jony wodorotlenkowe wiec
\(\displaystyle{ pOH=4}\)
\(\displaystyle{ C = [OH^-]= 1*10^-^4}\)
podstawiamy do wzoru , redukujemy i wychodzi
\(\displaystyle{ \alpha=0,001}\)
wzór na obliczenie stałej dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha=C/C_0}\)
\(\displaystyle{ C_0 = 0.1 mol / dm^3}\) czyli \(\displaystyle{ C=1*10^-^1}\)
\(\displaystyle{ pH= 10}\)
skoro to jest zasada to nie zawiera jonów wodorowych tylko jony wodorotlenkowe wiec
\(\displaystyle{ pOH=4}\)
\(\displaystyle{ C = [OH^-]= 1*10^-^4}\)
podstawiamy do wzoru , redukujemy i wychodzi
\(\displaystyle{ \alpha=0,001}\)
- 7 wrz 2007, o 14:07
- Forum: Chemia
- Temat: zadanie z liczbą avogadra
- Odpowiedzi: 0
- Odsłony: 670
zadanie z liczbą avogadra
jak ułożyć równanie do tego zadania proszę o pomoc :
\(\displaystyle{ 0,5}\) mola cząsteczek \(\displaystyle{ CO}\) przereagowało z \(\displaystyle{ 6,02*10^{23}}\) cząsteczek \(\displaystyle{ H_{2}}\). Ile cząsteczek metanolu otrzymano, jeżeli wydajność reakcji oszacowano na \(\displaystyle{ 90\%}\) ?
\(\displaystyle{ 0,5}\) mola cząsteczek \(\displaystyle{ CO}\) przereagowało z \(\displaystyle{ 6,02*10^{23}}\) cząsteczek \(\displaystyle{ H_{2}}\). Ile cząsteczek metanolu otrzymano, jeżeli wydajność reakcji oszacowano na \(\displaystyle{ 90\%}\) ?
Alkohole
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania :
Ile ml etanolu o gęstości \(\displaystyle{ 0,8g/cm^{3}}\) powstanie w reakcji fermentacji \(\displaystyle{ 180g}\) glukozy przy założeniu \(\displaystyle{ 100\%}\) wydajności reakcji?
Ile ml etanolu o gęstości \(\displaystyle{ 0,8g/cm^{3}}\) powstanie w reakcji fermentacji \(\displaystyle{ 180g}\) glukozy przy założeniu \(\displaystyle{ 100\%}\) wydajności reakcji?
- 27 maja 2007, o 11:32
- Forum: Hyde Park
- Temat: Kontrowersyjna konwersacja o ....
- Odpowiedzi: 11
- Odsłony: 1393
Kontrowersyjna konwersacja o ....
...no to teraz obstawiamy...jaką kobietę teraz Frytka wyzwoli i pocałuje przed kamerami ??
- 20 maja 2007, o 14:10
- Forum: Hyde Park
- Temat: różne linki
- Odpowiedzi: 63
- Odsłony: 12007
różne linki
heh...dobre, pewne się za dużo uczyli i im się mózgi przegrzałyNatrafiłem na ciekawy, zgrany duet
Aldehydy
1. Napisz reakcje otrzymywania aldehydu mrowkowego maslowego i 2,3-dimetyloheptanalu. Aldehydy powstają przez utlenienie alkoholi pierwszorzędowych np tlenek miedzi (ll) jest dobrym utleniaczem. a) aldehyd mrówkowy: CH_{3}-OH + CuO\rightarrow H-CH=O + Cu + H_{2}0 b) aldehyd masłowy : C_{4}H_{9}-OH ...
- 19 maja 2007, o 22:33
- Forum: Chemia
- Temat: Matura z chemii - wrażenia
- Odpowiedzi: 6
- Odsłony: 1229
Matura z chemii - wrażenia
...rzeczywiście zadania z matury nie były takie kosmiczne, zadanie z ogniwami było chyba jedno z trudniejszych a reszta bajka ...oby za rok była podobna a może nawet łatwiejsza mówię jako przyszłoroczny maturzysta
Ogniwa
Witam proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadanka
(zadanie jest ze zbioru p.witowskiego nr 872)
zad. Korzystając z tablicy potencjałów normalnych półogniw metalicznych oblicz wartość potencjału elektrody cynkowej w roztworze zanurzonej w roztworze jonów Zn^2+ o stężeniu 0,01 mol/dm^3
(zadanie jest ze zbioru p.witowskiego nr 872)
zad. Korzystając z tablicy potencjałów normalnych półogniw metalicznych oblicz wartość potencjału elektrody cynkowej w roztworze zanurzonej w roztworze jonów Zn^2+ o stężeniu 0,01 mol/dm^3
- 28 mar 2007, o 21:52
- Forum: Chemia
- Temat: Stężenie molowe, wzór aldehydu
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 4632
Stężenie molowe, wzór aldehydu
w 3 zadaniu chodzi chyba o gęstość która wynosi 1,11g/cm^3.... [ Dodano : 28 Marzec 2007, 22:19 ] 2) z proporcji obliczamy ilość gram aldehydu 2,4g-8,94g xg -216g x=58g ogólny wzór aldehydu to CnH2nO, z układy okresowego bierzmy liczby masowe i podstawiamy 12x+2x+16=58 x=3 wzór aldehydu to C3H6O