Matematyka.pl

Skruber do absorbowania par acetonu z powietrza jest zraszany wodą w ilości 3000 kg/h . Przez skruber przepływa mieszanina powietrza z parami acetonu zawierająca 6\% obj. acetonu. Zawartość czystego powietrza w tej mieszaninie wynosi 1400 m^3/h w przeliczeniu na warunki normalne. W skruberze absorbu...

Mieszanina gazów doskonałych o masie 5 \text{kg} składa się z gazów A i B ( M_A=2\text{kg/kmol}, M_B=4\text{kg/kmol} ) o temperaturze T_1=600 \text{K} została sprężona izotermicznie odprowadzając 3000 \text{kJ} ciepła. Ułamek masowy związku A w mieszaninie jest równy y_A=0,75 \text{kg A/kg} . Ciśnie...

Skąd wiemy w tym zadaniu, że stosunek molowy gazów jest stechiometryczny?

Kiedy podstawię do wzoru wychodzi tak:

\(\displaystyle{ [H ^{+} ]= \sqrt{7,5*10 ^{-3} *0,0171} = 0,01132}\)

\(\displaystyle{ -log[H ^{+} ]= -log(0,01132)= 1,95}\)

Wynik w książce podany jest 2,09

Czyli nie ma to znaczenia w jakiej kolejności dodaję roztwory, że w taki sposób poszły reakcje?
Do momentu liczenia stężenia \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) wszystko rozumiem, ale w jaki sposób możemy skorzystać z takiego wzoru na jony \(\displaystyle{ [H ^{+} ]}\) kiedy stała nie jest podana w zadaniu?

Proszę o pomoc z takim zadaniem:

Zmieszano \(\displaystyle{ 80 cm ^{3}}\) 0,05 molowego roztworu \(\displaystyle{ Na _{3}PO _{4}}\)\(\displaystyle{ ,120 cm ^{3}}\) 0,1 molowego roztworu KOH i \(\displaystyle{ 40 cm ^{3}}\) 0,6 molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Bardzo dziękuję za pomoc!

Proszę o pomoc z takim zadaniem:

Zmieszano \(\displaystyle{ 150 cm ^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HNO _{2}}\) o stężeniu 8% i gęstości \(\displaystyle{ 1,045 g/cm ^{3}}\) oraz 14,83g NaClO. Objętość się nie zmieniła, a pH wynosi 3,5. Oblicz K.

Jak obliczyć:
\(\displaystyle{ \sqrt[3]{ \frac{1-i}{ \sqrt{2} } }}\)

Usunęłam \(\displaystyle{ \sqrt{2}}\) z mianownika, potem powinnam rozbić na 2 i zostanie mi:
\(\displaystyle{ \sqrt[3]{ \frac{- \sqrt{2}i }{2} }}\) ?

Proszę o pomoc

Do \(\displaystyle{ 100cm ^{3}}\) wody wrzucono 7,33g metalicznego potasu . Do uzyskaznego roztworu dodano \(\displaystyle{ 375cm ^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HNO _{2}}\) o stężeniu\(\displaystyle{ 0,5 mol/dm ^{3}}\) i dopełniono wodą do objętości\(\displaystyle{ 500 cm ^{3}}\) .
Oblicz:
-pH przed dodaniem kwasu (gęstość wody \(\displaystyle{ 1g/cm ^{3}}\) )
-pH w roztworze końcowym

Czy ktoś może mi powiedzieć co jest źle w tych reakcjach?

1) \(\displaystyle{ Co(NO _{3}) _{2}+ NH _{3} *H _{2}O \rightarrow Co(OH) _{2} + 5NH _{2} *H _{2} O = [Co(NH _{3} ) _{5} ](OH) _{2} + 5H _{2} O}\)

2)\(\displaystyle{ Cr(NO _{3}) _{3}+ NH _{3} *H _{2}O \rightarrow}\) nie powstaje
reakcje są prowadzone z nadmiarem amoniaku

Źle napisałam, wiem że chodzi o sól. Tylko dalej nie wiem dlaczego

Ok, zadanie wyszło
Może jestem przyćmiona ale nie za bardzo wiem nadal dlaczego to \(\displaystyle{ n _{kwasu}=2*n _{HCl}}\) skoro w równaniu jest 1:1

W celu sporządzenia buforu octanowego w pewnej objetości CH _{3} COOK o stężeniu 0,2 mol/dm ^{3} dodano 60cm ^{3} roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm ^{3} . Otrzymany roztwór buforowy ma pH=4,75. Jaka była objętość roztworu CH _{3}COOK ? pK _{CH _{3}COOH } =4,75 Chciałam to zrobić z zależności: K _{C...

365462.htm