Matematyka.pl

Roztwory NaOH , HNO_{3} , HNO_{2} zmieszano w stosunku 2:1:1 . Stężenia początkowe miały takie same. Oblicz pH w roztworze końcowym jeśli wiadomo że C_{m} jonów Na^{+} wynosi 5,75 \cdot 10^{-2} \frac{mol}{dm^{3}} . K_{HNO2}=4,5 \cdot 10^{-4} Bardzo proszę o rozwiązanie tego zadania, i wytłumaczenie

Wodny roztwór KOH wykazuje wartość pH=12,4. Do 200\(\displaystyle{ cm^{3}}\) tego roztworu dodano 0.603 g \(\displaystyle{ NH_{4}}\)\(\displaystyle{ NO_{3}}\). pH w uzyskanym roztworze ma 9.6 Oblicz K amoniaku w wodzie.

Moje rozwiazanie do 2*10^-5, proszę o sprawdzenie

Oblicz ciśnienie osmotyczne roztworu zawierającego w \(\displaystyle{ 2 \mathrm{dm} ^{3} \ 18,4\mathrm{g}}\) glicerolu i \(\displaystyle{ 36 \mathrm{g}}\) glukozy. Temperatura roztworu wynosi \(\displaystyle{ 17^{\circ}\mathrm{C}}\).

Nie, po prostu nie zastosowałam tego wzoru na [OH]. Dziękuje za pomoc:)

Amoniak wydzielony z 16,05g chemicznie czystego NH4Cl zaabsorbowano w 3dm^3 wody, przy czym objętość roztworu nie uległa zmianie . Oblicz ph otrzymanego roztworu.

Bardzo proszę o pomoc prawidłowa odpowiedz to : pH=11,12,
z moich obliczeń wychodzi 9,11..