Matematyka.pl

Wiedząc, że zmiana entalpii reakcji spalania chlorku etylenu 4C2H5Cl (g) + 13O2 (g) = 2Cl2(g) +8CO2 (g) + 10H2O (g) wynosi ∆𝐻298 = −5145 kJ, molowe ciepło spalania gazowego etanu do CO2 (g) i H2O (g) wynosi -1427 kJ, molowe ciepło tworzenia H2O (g) wynosi -241,8 kJ oraz molowe ciepło tworzenia HCl (g) wynosi -87,9 kJ, obliczyć następujące wielkości:
a. ∆𝐻298 reakcji tworzenia chlorku etylenu: C2H6 (g) + Cl2 (g) = C2H5Cl (g) + HCl (g),
b. ∆𝐻398 reakcji spalania chlorku etylenu (założyć, że zmiana molowej pojemności cieplnej tego procesu wynosi ∆𝐶𝑝 = −41,8 J/K,
c. ∆𝑈398 reakcji spalania chlorku etylenu.

1)
Zapisujemy reakcję tworzenia chlorku etylenu:
1.1
\(\displaystyle{ C_{2}H_{6 (g)} + Cl_{2(g)} = C_{2}H_{5}Cl_{(g)}+ HCL_{(g)} }\)

1.2
Określamy, które z reagentów są substratami, a które produktami:

\(\displaystyle{ C_{2}H_{6 (g)} + Cl_{2(g)} = C_{2}H_{5}Cl_{(g)}+ HCL_{(g)} }\)

\(\displaystyle{ substrat \ \ substrat \ \ = produkt \ \ produkt }\)

1.3
Przypominamy sobie Prawo Hessa

\(\displaystyle{ \Delta H^{o} _{r} = \sum \Delta H^{o}_{prod} * n \ \ moli _{prod} - \sum \Delta H^{o}_{substr} * n \ \ moli _{substr} }\)

1.4
Podstawiamy dane, pamiętając, że standardowe entalpie czystych pierwiastków są równe zeru:

\(\displaystyle{ \Delta H^{o}_{r} = \left\{(\Delta H^{o}_{C_{2}H_{5}Cl} * 1 \ \ mol_{C_{2}H_{5}Cl} + (\Delta H^{o}_{HCl} * 1 \ \ mol_{HCl} \right\} - \left\{(\Delta H^{o}_{C_{2}H_{6}} * 1 \ \ mol_{C_{2}H_{6}}) + (\Delta H^{o}_{ Cl_{2}} * 1\ \ mol_{Cl_{2}} \right \} }\)

1.5
Według punktów 1.1- 1.5 i reakcji a) - obliczamy zmianę entalpii spalania chlorku etylenu \(\displaystyle{ \Delta H^{o}_{C_{2}H_{5}Cl}.}\)

1.6
Podstawiamy molowe ciepła spalania do 1.4.

Odpowiedź:

1) \(\displaystyle{ \Delta H^{o}_{298} = -107,75 kJ.}\)

Proszę czytelnie zapisywać zadania w edytorze \(\displaystyle{ \LaTeX. }\)

chem_diamond pisze: ↑27 paź 2023, o 17:24 Wiedząc, że zmiana entalpii reakcji spalania chlorku etylenu 4C2H5Cl (g) + 13O2 (g) = 2Cl2(g) +8CO2 (g) + 10H2O (g) wynosi ∆𝐻298 = −5145 kJ

janusz47 pisze: ↑29 paź 2023, o 10:39 ...obliczamy zmianę entalpii spalania chlorku etylenu