Hej, czy mając do dyspozycji stężenie poszczególnych jonów w roztworze soli np. \(\displaystyle{ KCl}\) w jednostkach \(\displaystyle{ mg/l}\) mogę obliczyć stężenie procentowe całej soli? Jeżeli tak, to czy poprostu sumuję masy poszczególnych jonów i traktuje to jako masa substancji w stężeniu procentowym? Wartość masy roztworu to \(\displaystyle{ 1000 g}\)? Czy jakoś inaczej się to robi?
Pozdrawiam.
Stężenie procentowe soli
-
- Użytkownik
- Posty: 7925
- Rejestracja: 18 mar 2009, o 16:24
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 30 razy
- Pomógł: 1674 razy
Re: Stężenie procentowe soli
Jon to atom, który posiada za mało lub za dużo elektronów. Masa elektronów jest tak mała, że w obliczeniach można ją pominąć.
Przyjmujemy więc, że kation sodu i atom sodu mają taką samą masę
\(\displaystyle{ M_{mol Na^{+}} = 23 \frac{g}{mol}= M_{mol Na}. }\)
Przyjmujemy więc, że kation sodu i atom sodu mają taką samą masę
\(\displaystyle{ M_{mol Na^{+}} = 23 \frac{g}{mol}= M_{mol Na}. }\)
-
- Użytkownik
- Posty: 66
- Rejestracja: 5 sty 2015, o 12:03
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Z nienacka
- Podziękował: 11 razy
Re: Stężenie procentowe soli
Hej, chodziło mi bardziej o to, czy mając dwa stężenia: kationu i anionu mogę je dodać do siebie otrzymując stężenie całej soli?
-
- Użytkownik
- Posty: 1709
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Re: Stężenie procentowe soli
Sumarycznie tych elektronów w jonach nie jest ani mniej, ani więcej niż w atomach. Po prostu, tego którego nie ma w jonie \(\displaystyle{ K^{+} }\) znajdziemy w jonie \(\displaystyle{ Cl ^{-} }\), więc rozważania czy ich masę można pominąć są chyba zbędne.
Możesz, uzyskasz wtedy stężenie soli w \(\displaystyle{ \frac{mg}{l} }\). Do obliczenia stężenia procentowego będziesz potrzebował gęstości roztworu.
Hmm, jak odważysz \(\displaystyle{ 1 \ kg}\) roztworu to tak, ale jak odmierzysz \(\displaystyle{ 1 \ litr}\) to niekoniecznie.