Witam! Nigdy orłem z chemii nie byłem, zawsze przepadałem dużo bardziej za matematyką. Jutro piszę kolosa i mam problem z trzema zadaniami (rozwiązałem naprawdę sporo zadań, ale przy tych... nie wiem jak ruszyć):
1.Oblicz stężenie molowe, procentowe oraz ułamek molowy \(\displaystyle{ MgCl_{2}}\) w roztworze otrzymanym przez dodanie 10g tej soli do 1,5 dm^3 2,5 molowego roztworu \(\displaystyle{ MgCl_{2}}\). Przyjmij gęstość roztworu końcowego równą 1,25 kg/dm^3 oraz brak zmiany objętości roztworu po dodaniu soli.
2. Jaką masę \(\displaystyle{ KNO_{3}}\) należy dodatkowo rozpuścić w 600 cm^3 1,3 molowego roztworu tej soli, aby zwiększyć stężenie roztworu do 2-molowego? Przyjmij że objętość roztworu nie zmienia się.
3.Zmieszano dwa roztwory wodne: 500cm^3 roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mola/dm^3 i 2dm^3 roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mola/dm^3. Jakie są stężenia molowe NaOH i NaCl w otrzymanym roztworze?
Za jakąkolwiek pomoc będę bardzo wdzięczny. I bardzo bym prosił o pomoc bez udziału metody 'krzyża', ponieważ moja dość oryginalna pani doktor, bardzo za nią nie przepada.
Z góry dziękuję i pozdrawiam, D.
Rozcieńczanie i mieszanie roztworów.
-
matolek1993
- Użytkownik
- Posty: 24
- Rejestracja: 27 lis 2011, o 17:52
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Małopolska
- Podziękował: 2 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Rozcieńczanie i mieszanie roztworów.
1.
\(\displaystyle{ n_{MgCl_{2}}= \frac{10g}{M_{MgCl_{2}}} +V_{r} \cdot C_{m}= \frac{10g}{M_{MgCl_{2}}} +1.5 \ dm^{3} \cdot 2.5 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{m}^{new}= \frac{n_{MgCl_{2}}}{V_{r}}}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 \%=\frac{n_{MgCl_{2}} \cdot M_{MgCl_{2}}}{V_{r} \cdot d} \cdot 100 \%}}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}O}= \frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}} = \frac{m_{r}-m_{MgCl_{2}}}{M_{H_{2}O}}= \frac{V_{r} \cdot d-n_{MgCl_{2}} \cdot M_{MgCl_{2}}}{M_{H_{2}O}}}\)
\(\displaystyle{ x_{MgCl_{2}}= \frac{n_{MgCl_{2}}}{n_{MgCl_{2}}+n_{H_{2}O}}}\)
2.
\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}=V_{r} \cdot C_{m}=0.6 \ dm^{3} \cdot 1.3 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}^{new}=V_{r} \cdot C_{m}^{new}=0.6 \ dm^{3} \cdot 2 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ m_{KNO_{3}}= \Delta n_{KNO_{3}} \cdot M_{KNO_{3}}=(n_{KNO_{3}}^{new}-n_{KNO_{3}}) \cdot M_{KNO_{3}}}\)
3.
\(\displaystyle{ V_{r}=V_{r1}+V_{r2}=0.5dm^{3}+2dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=V_{NaOH} \cdot C_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=V_{NaCl} \cdot C_{NaCl}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaOH}^{new}= \frac{n_{NaOH}}{V_{r}}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaCl}^{new}= \frac{n_{NaCl}}{V_{r}}}\)
\(\displaystyle{ n_{MgCl_{2}}= \frac{10g}{M_{MgCl_{2}}} +V_{r} \cdot C_{m}= \frac{10g}{M_{MgCl_{2}}} +1.5 \ dm^{3} \cdot 2.5 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{m}^{new}= \frac{n_{MgCl_{2}}}{V_{r}}}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 \%=\frac{n_{MgCl_{2}} \cdot M_{MgCl_{2}}}{V_{r} \cdot d} \cdot 100 \%}}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}O}= \frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}} = \frac{m_{r}-m_{MgCl_{2}}}{M_{H_{2}O}}= \frac{V_{r} \cdot d-n_{MgCl_{2}} \cdot M_{MgCl_{2}}}{M_{H_{2}O}}}\)
\(\displaystyle{ x_{MgCl_{2}}= \frac{n_{MgCl_{2}}}{n_{MgCl_{2}}+n_{H_{2}O}}}\)
2.
\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}=V_{r} \cdot C_{m}=0.6 \ dm^{3} \cdot 1.3 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}^{new}=V_{r} \cdot C_{m}^{new}=0.6 \ dm^{3} \cdot 2 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ m_{KNO_{3}}= \Delta n_{KNO_{3}} \cdot M_{KNO_{3}}=(n_{KNO_{3}}^{new}-n_{KNO_{3}}) \cdot M_{KNO_{3}}}\)
3.
\(\displaystyle{ V_{r}=V_{r1}+V_{r2}=0.5dm^{3}+2dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=V_{NaOH} \cdot C_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=V_{NaCl} \cdot C_{NaCl}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaOH}^{new}= \frac{n_{NaOH}}{V_{r}}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaCl}^{new}= \frac{n_{NaCl}}{V_{r}}}\)