Witam w nowym roku szkolnym Nowy rok niesie kolejne zadania, które, niestety, nie sposób zrozumieć! (przynajmniej dla mnie )
Poniżej podano równania połówkowe reakcji jonów dichromianowych(VI) z jonami jodkowymi w środowisku kwaśnym.
\(\displaystyle{ 2 I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}}\)
\(\displaystyle{ 6 e^{-} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O}\)
Oblicz, ile gramów dichromianu(VI) potasu należy użyć do reakcji, aby w jej wyniku powstało 95,25g jodu.
Moje pytanie - skąd nagle nam się bierze dichromian(VI) potasu, i ogólnie, jak to wyliczyć? Nie mam najmniejszego pomysłu... Czy na podstawie tych dwóch równań można zapisać całą reakcję w całości? I jeszcze jedno dotyczące środowisk kwaśnych i obojętnych - reakcje w takich środowiskach zawsze są jonowe, tak? I czy możemy dobrowolnie dodawać kationy wodoru i cząsteczki wody do takich reakcji?
Z góry dziękuję za odpowiedź
Reakcje utleniania i redukcji
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Reakcje utleniania i redukcji
Dichromian potasu bierze się tak samo nagle jak i jony jodkowe Jak jest reduktor to i musi być utleniacz. W pierwszej reakcji połówkowej powstają 2 elektrony a w drugiej potrzebne jest 6 elektronów. Pierwsza reakcja musi dać tyle elektronów ile łyknie druga. Aby tak było pierwszą reakcję połówkową wystarczy pomnożyć przez 3 (jak na matematyce, wtedy będzie owe 6e) a następnie dodać obie reakcje połówkowe stronami (jak równania na matematyce). Dostaniemy wtedy:
\(\displaystyle{ 6I^{-}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+} \to 3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}\)
Elektronów już nie ma bo się stronami skróciły (jak w matematyce)
Z reakcji widać, że na 3 mole jodu potrzeba 1 mol dwuchromianu potasu czyli można napisać proporcję:
\(\displaystyle{ 3M_{I_{2}} ----- M_{K_{2}Cr_{2}O_{7}}}\)
\(\displaystyle{ 95.25 \ g \ I_{2} ----- x}\)
------------------------------------------
\(\displaystyle{ x= \frac{95.25g \cdot M_{K_{2}Cr_{2}O_{7}}}{3M_{I_{2}}}}\)
gdzie x jest szukaną masą dichromianu potasu.
Jeżeli chodzi o środowisko. Skoro reakcję prowadzimy w środowisku wodnym to wodę możemy zawsze dopisać tak jak i jony wodorowe i wodorotlenowe, które zawsze istnieją w wodzie w wyniku jej autodysocjacji. Oczywiście jak środowisko jest kwaśne lub zasadowe (np. wskutek hydrolizy albo po prostu w wyniku dodania kwasu lub zasady) to również odpowiednie jony można dopisywać tak jak i wodę aby uzgodnić reakcję.
\(\displaystyle{ 6I^{-}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+} \to 3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}\)
Elektronów już nie ma bo się stronami skróciły (jak w matematyce)
Z reakcji widać, że na 3 mole jodu potrzeba 1 mol dwuchromianu potasu czyli można napisać proporcję:
\(\displaystyle{ 3M_{I_{2}} ----- M_{K_{2}Cr_{2}O_{7}}}\)
\(\displaystyle{ 95.25 \ g \ I_{2} ----- x}\)
------------------------------------------
\(\displaystyle{ x= \frac{95.25g \cdot M_{K_{2}Cr_{2}O_{7}}}{3M_{I_{2}}}}\)
gdzie x jest szukaną masą dichromianu potasu.
Jeżeli chodzi o środowisko. Skoro reakcję prowadzimy w środowisku wodnym to wodę możemy zawsze dopisać tak jak i jony wodorowe i wodorotlenowe, które zawsze istnieją w wodzie w wyniku jej autodysocjacji. Oczywiście jak środowisko jest kwaśne lub zasadowe (np. wskutek hydrolizy albo po prostu w wyniku dodania kwasu lub zasady) to również odpowiednie jony można dopisywać tak jak i wodę aby uzgodnić reakcję.