1. Wyraź w jednostkach molowych ilości substancji:
a. 20 g NaOH
b. 112 dm^{3} O_{2} (warunki normalne)
c. 2,24 m ^{3} N_{2}
d. 44,8 cm ^{3} He
e. 25 cm^{3} 0,2 M roztworu NaOH
f. 10^{25} cząsteczek H_{2}
2. Oblicz masę tlenu i liczbę cząsteczek w 1 dm^{3} tego gazu w warunkach normalnych.
3. Uszereguj gazy wg. rosnącej gęstości. Oblicz gęstość w warunkach normalnych gazu nr. 3
1. CH_{4} 2. CO_{2} 3. Cl_{2} 4.NH_{3} 5.Ar
4. Oblicz średnią masę molową mieszaniny propanu i butanu, jeżeli gazy zmieszano w stosunku objętościowym 2:1
5. W jakiej objętości NH_{3} (warunki normalne) znajduje się ta sama liczba atomów co 6g wody?
Proszę o pomoc.
Mol i prawa gazowe.
-
- Użytkownik
- Posty: 1327
- Rejestracja: 25 maja 2008, o 15:36
- Płeć: Kobieta
- Podziękował: 5 razy
- Pomógł: 335 razy
Mol i prawa gazowe.
1.
a.
oblicz masę molową NaOH, czyli dodaj masę atomową poszczególnych pierwiastków i wyraź ją w g/mol:
\(\displaystyle{ m_{NaOH}=20g\\
\\
M_{Na}=23\frac{g}{mol}\\
M_{O}=16\frac{g}{mol}\\
M_{H}=1\frac{g}{mol}\\
M_{NaOH}=(23+16+1)\frac{g}{mol}=40\frac{g}{mol}\\}\)
oblicz ilość moli z proporcji lub podstawiając pod wzór:
\(\displaystyle{ M=\frac{m}{n}\\
m=M\cdotn\\
n=\frac{m}{M}}\)
b.
wiedząc, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje \(\displaystyle{ 22,4dm^3}\), oblicz z proporcji ilość moli:
\(\displaystyle{ 22,4dm^3-1mol\\
112dm^3-x\\
\\
x=\frac{1mol 112dm^3}{22,4dm^3}}\)
f.
podziel ilość cząsteczek przez liczbę Avogadra:
\(\displaystyle{ n= \frac{10^{25}}{6,02\cdot 10^{23}}}\)
2.
wiedząc, że jeden mol zajmuje \(\displaystyle{ 22,4 dm^3}\), ma masę \(\displaystyle{ 2\cdot16g=32g}\) i zawiera \(\displaystyle{ 2\cdot 6\cdot 10^{23}}\) atomów (ponieważ tlen występuje w cząsteczkach dwuatomowych), oblicz z proporcji:
\(\displaystyle{ 22,4 dm^3-2\dot 16g\\
1dm^3-x\\
\\
x= \frac{32g\cdot 1dm^3}{22,4 dm^3} \\
\\
\\
22,4dm^3-2\cdot 6,02\cdot 10^{23}\\
1dm^3-y\\
\\
y= \frac{2\cdot 6,02\cdot 10^{23} 1dm^3}{22,4dm^3}}\)
a.
oblicz masę molową NaOH, czyli dodaj masę atomową poszczególnych pierwiastków i wyraź ją w g/mol:
\(\displaystyle{ m_{NaOH}=20g\\
\\
M_{Na}=23\frac{g}{mol}\\
M_{O}=16\frac{g}{mol}\\
M_{H}=1\frac{g}{mol}\\
M_{NaOH}=(23+16+1)\frac{g}{mol}=40\frac{g}{mol}\\}\)
oblicz ilość moli z proporcji lub podstawiając pod wzór:
\(\displaystyle{ M=\frac{m}{n}\\
m=M\cdotn\\
n=\frac{m}{M}}\)
b.
wiedząc, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje \(\displaystyle{ 22,4dm^3}\), oblicz z proporcji ilość moli:
\(\displaystyle{ 22,4dm^3-1mol\\
112dm^3-x\\
\\
x=\frac{1mol 112dm^3}{22,4dm^3}}\)
f.
podziel ilość cząsteczek przez liczbę Avogadra:
\(\displaystyle{ n= \frac{10^{25}}{6,02\cdot 10^{23}}}\)
2.
wiedząc, że jeden mol zajmuje \(\displaystyle{ 22,4 dm^3}\), ma masę \(\displaystyle{ 2\cdot16g=32g}\) i zawiera \(\displaystyle{ 2\cdot 6\cdot 10^{23}}\) atomów (ponieważ tlen występuje w cząsteczkach dwuatomowych), oblicz z proporcji:
\(\displaystyle{ 22,4 dm^3-2\dot 16g\\
1dm^3-x\\
\\
x= \frac{32g\cdot 1dm^3}{22,4 dm^3} \\
\\
\\
22,4dm^3-2\cdot 6,02\cdot 10^{23}\\
1dm^3-y\\
\\
y= \frac{2\cdot 6,02\cdot 10^{23} 1dm^3}{22,4dm^3}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 1
- Rejestracja: 12 gru 2008, o 19:24
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Poniatowa
Mol i prawa gazowe.
5.
1 mol H_{2}O - 18g
x moli - 6g
x=6g * 1 mol/ 18g
x=1/3
1 mol - 6,02* 10^23 at.
1/3 mola - x
x= 1/3* 6,02*10^23
x= ok. 2,007*10^23 at.
1molNH_{3}- 22,4 dm_{3}-6,02*10^23 at.
x- 2,007*10^23 at.
x=22,4 * 2,007*10^23/ 6,02*10^23
x=ok. 7,468 dm_{3}
1 mol H_{2}O - 18g
x moli - 6g
x=6g * 1 mol/ 18g
x=1/3
1 mol - 6,02* 10^23 at.
1/3 mola - x
x= 1/3* 6,02*10^23
x= ok. 2,007*10^23 at.
1molNH_{3}- 22,4 dm_{3}-6,02*10^23 at.
x- 2,007*10^23 at.
x=22,4 * 2,007*10^23/ 6,02*10^23
x=ok. 7,468 dm_{3}