Elektrochemia

bozon
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 66
Rejestracja: 5 sty 2015, o 12:03
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Z nienacka
Podziękował: 11 razy

Elektrochemia

Post autor: bozon »

Hej,
Potrzebuję obliczyć pH podczas pomiaru potencjału półogniwa:

\(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + H^{+} \Leftrightarrow I^{-} + H_{2}O }\)

Znam stężenie jonu \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} }\) oraz stężenie jonu \(\displaystyle{ I^{-} }\) oraz potencjał elektrody i jej potencjał standardowy.

Powyższe równanie wyrównuję i otrzymuję: \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + 6H^{+} + 6e \Leftrightarrow I^{-} + 3H_{2}O }\)

Znam równanie Nernsta \(\displaystyle{ E= E^{0} + \frac{0,059}{n} ln \frac{[ox]}{[red]} }\)

Ale jak to przełożyć na obliczenie pH mając 6 moli jonów wodorowych ?

Czy ktoś może mnie naprowadzić ?

Pozdrawiam.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Re: Elektrochemia

Post autor: pesel »

Przzede wszystkim trzeba uzgodnić równwniae połówkowe:

\(\displaystyle{ IO_3^-+6H^+ +6e \to I^-+6H_2O}\)

W równaniu Nernsta oczywiście już logarytm dziesiętny, a nie naturalny.

\(\displaystyle{ E=E ^{o}+ \frac{0.059}{6} \lg \frac{\left[ IO_3^-\right] \left[ H^+\right] ^6}{\left[ I^-\right] } }\)

Wyznaczyć \(\displaystyle{ \left[ H^+\right] }\), a potem obliczyć \(\displaystyle{ pH}\).
bozon
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 66
Rejestracja: 5 sty 2015, o 12:03
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Z nienacka
Podziękował: 11 razy

Re: Elektrochemia

Post autor: bozon »

pesel pisze: 22 sie 2021, o 08:38 Przzede wszystkim trzeba uzgodnić równwniae połówkowe:

\(\displaystyle{ IO_3^-+6H^+ +6e \to I^-+6H_2O}\)
Równanie powyżej wyrównałam. A tutaj przy wodzie powinno być chyba 3 :-)

Już wszystko jasne.

Dziękuję!
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Re: Elektrochemia

Post autor: pesel »

Ooopppss. Jasne, że trzy.
ODPOWIEDZ